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这题答案选C A错，未通电前，溶液是KCl，ZnCl2，电极是铁，根据金属性活动顺序，金属Zn比铁活泼，Fe不可能把Zn从ZnCl2中置换出Zn，就是说没有外加条件下，不可能自发进行化学反应，形成不了原电池。 B错，电流是电子的定向移动产生的，单位时间，通过的电量越多，得到电子的Zn2+变成Zn的量就越多，电量是电子移动数目的多少；每个Zn2+离子得到两个电子变成Zn原子，就是说析出的Zn的量与流过电子的数目成正比，所以电镀时通过的电量与锌的析出量成正比。 C对，道理同B项，只要电流恒定，说明单位时间内通过电极的电子数量不变，反应物单位时间得到或是去的电子数量不变，电解反应速率当然不变了。 D错，镀锌层即使破损，只要还有残留的金属锌在铁上，对铁制品就有保护作用。因为只要还有金属锌，与铁形成原电池就还是做负极，失去电子，变成Zn2+，做正极的铁受保护，直到所有的锌全部变成了Zn2+，就是说只剩下了铁，没有金属锌残留，就保护不了铁制品了。 综上，这题C正确。

N2+3H2=2NH3 2 8 0 开始 2/3 2 4/3 反应的 4/3 6 4/3 剩余的 因此：N2%=(4/3)/(4/3+6+4/3)=15.38% 不要考虑体积的变化，直接物质的量计算。。。本人化学高中老师，应该是这样的。。。。