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下列有关说法正确的是（ ）A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
A、分解反应一般是吸热反应?熵变、焓变都大于零，依据△H-T△S＜0自发进行，仅在高温下自发；故A错误；B、依据原电池的原理分析，铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极?更易被氧化；故B正确；C、反应是放热反应，据平衡移动原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小，故C错误；D、水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大?说明水的电离是吸热反应，越热越电离?水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，故D错误；故选B．
下列关于反应能量的说法正确的是（ ）A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+187.5 kJ?mol-1，E（反应
A、反应焓变大于0，反应是吸热反应，依据能量守恒分析，反应物能量低于生成物，E（反应物）＜E（生成物），故A错误；B、反应焓变小于0，反应是放热反应，依据能量守恒分析，反应物能量高于生成物，E（反应物）＞E（生成物），故B正确；C、反应是碘化氢分解反应，是可逆反应不能进行彻底，1mol HI在密闭容器中分解后放出的能量小于25.6 kJ，故C错误；D、H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，表示的是强酸强碱反应生成1mol水放出的热量，弱酸弱碱反应弱电解质电离吸热，故D错误；故选B．