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化学计算题，要计算步骤
解：（1）将合金粉碎的目的是：增大固体与硫酸的接触面积，加快反应速度。
（2）10g该合金中铜的质量为：3.5g
（3）设生成氢气的质量为 x ，硫酸锌的质量为 y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（气体符号）
65 161 2
10.0g - 3.5g = 6.5g y x
65 : 2 = 6.5g : x 65 : 161 = 6.5g : y
x = 6.5g × 2 / 65 y = 6.5g × 161 / 2
= 0.2g = 16.1g
所得溶液中硫酸锌的质量分数为：16.1g / (6.5g + 93.7g - 0.2g) × 100%
= 16.1%
答：（略）
高二化学计算题2(需要详细过程和正确格式)急之~
http://www.ltyz.net/xueke/huaxue/gao22/3nenglida.htm
第17题
900K时，A％= 25％
即升温，A的含量降低，平衡右移。
该反应为吸热反应。