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请教一道初中化学计算题，·！求助
（1）根据质量守恒定律得二氧化碳质量为：20g+30g-43.4g=6.6g
（注：碳酸钙质量是20
是错误的，因为钙片中还含有其他杂质。）
（2）共用去稀盐酸30g就是说完全反应了。
解：设10片钙片中含xgCaCO3.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100
.44
x
.6.6g
100/44=x/6.6g
x=15g
所以20g钙片中有15g碳酸钙。
15g/10片=1.5g/片
所以情况属实。
初中化学的一道题
如果一定要选的话，应该是B磁铁矿吧。因为相同质量下，磁铁矿Fe3O4含铁量仍比赤铁矿Fe2O3略高一些，具体计算如下
Fe3O4摩尔质量232，Fe占168，所以Fe质量分数为72.4%
Fe2O3摩尔质量160，Fe占112，所以Fe质量分数为70%
P.S. 个人认为其实这道题的实际意义并不大，实际应用当中当然还要看铁矿的纯度等等~~
希望对您有所帮助！