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假设200ML 2 MOL/L的盐酸完全和铝反应，要消耗3.6克铝，故题目中盐酸有剩余，要发生酸碱中和反应。所以氢氧化钠总消耗量=剩余盐酸消耗氢氧化钠量+三价铝消耗氢氧化钠量。（三价铝先生成氢氧化铝沉淀，再加氢氧化钠，沉淀转化成偏铝酸钠，1mol铝对应4mol氢氧化钠）设铝的质量为m, 则铝消耗盐酸物质的量为(m/27)*3=m/9,剩余盐酸物质的量=0.2*2-m/9=0.4-m/9, 所以盐酸消耗的氢氧化钠物质的量为0.4-m/9。由于1mol铝对应4mol氢氧化钠，所以三价铝消耗的氢氧化钠物质的量为4m/27,氢氧化钠总消耗量为5*0.1=0.5 所以可列方式0.4-m/9+4m/27=0.5 得m=2.7克，所以铝的纯度=2.7/3=90%

Ⅰ——2Al ~6HCl ~3H₂，△m 2×27-6=48 x mol Fe ~2HCl~H₂ ，△m56-2=54 y mol 则 x*3/2+y=4.48/22.4 x*48/2+54y=5.1→x=0.1；y=0.05 ∴m（Fe）=2.8g；m(Al)=2.7g. Ⅱ——3x+2y=3*0.1+2*0.05=0.4mol ∴c（HCl）=n/v=0.4/0.1=4mol·Lˉ¹ Ⅲ——n（OHˉ）=2*0.05+3*0.1=0.2mol ∴V（NaOH）aq=n/c=0.2/12=50/3ml