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1、2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2 2、设所得溶液中FeCl3 、FeCl2的物质的量分别为x、y 根据氯元素守恒得：3x +2y=0.1L* 7mol/L=0.7mol-----(1) 2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3 2 1 y 0.56L/22.4L/mol 解得y=0.05mol 并代入(1) 解得:x=0.2mol 则有:n(Fe3+):n(Fe2+)=4:1 该氧化物的化学式为Fe5O7(FeO·2Fe2O3）

（1）加入铁粉后发生了两种反应 1 Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+ 设此步所用铁粉为X 摩尔 则质量Fe为56X 2 Fe + Cu2+ == Cu + Fe2+ 设此步所用铁粉为Y摩尔 则Fe质量为56Y 铜的质量为64Y(题中说加足量的铁粉，所以固体沉淀为铜） 由题意得56X+56Y==64Y 所以56X==8Y X:Y==1:7 （补充一下 ：虽然1摩尔Fe2（SO4）3含2摩尔Fe3+但1摩尔铁粉与2摩尔Fe3+反应，所以不用乘二） （2）额，这题我可能说的语无伦次，靠你了。 首先由题意得Fe过量 3Fe+8HNO3==3Fe（no3)2+2NO+4H2O 8 3 2 X Y 22.4L\（22.4L\mol） X=4 Y=1.5 Fe2O3+6HNO3== 2Fe（NO3)3+3H2O Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+ 通入了氯气 Cl2+2Fe2+==2Fe3+ +2Cl- 1 2 20.16|22.4 Z Z== 1.8 Fe2+ 一共1.8摩尔的，铁与硝酸生成了1.5摩尔，所以· Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+ 生成0.3摩尔所以 Fe2O3+6HNO3== 2Fe（NO3)3+3H2O生成0.2摩尔Fe3+ 所以此步有0.6摩尔硝酸参加反应。硝酸总物质的量=X+0.6=4.6mol 浓度=4.6mol|0.5L=9.2mol|L 最后一问我不会。