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初中关于质量分数最常考的就是溶液的质量分数了 溶液中溶质质量分数的计算 溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。初中化学中常用百分数来表示。溶液中溶质质量分数的计算式如下： 溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100% 溶质质量分数的计算题可以有： (1)已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。 溶质的质量分数=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100% (2)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。 溶质质量=溶液的质量x质量分数 溶剂质量=溶液质量-溶质质量 (3)将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数。 利用稀释后溶质质量不改变 从而进行相对应的计算 还要注意在混合溶质里的反应 例如生成了气体、沉淀

1. （1）锌过量，表明硫酸会被完全消耗，生成了0.4g氢气，由方程式H2SO4+Zn=ZnSO4+H2可知反应掉19.6g硫酸，原来的溶液是100g，所以稀硫酸的溶质质量分数是（19.6/100）*100%=19.6%。（2）参与反应的锌才会生成硫酸锌，由方程式可以算出有13g锌进入体系，32.2g硫酸锌生成，又有0.4g氢气放出，所以体系总质量为13+100-0.4=112.6g，生成物溶质的质量分数为（32.2/112.6）*100%=28.6% 2. 20%的稀硫酸500毫升，说明质量为1.14*500=570g，其中H2SO4质量为114g，设98%的浓硫酸体积为V,则V*1.84g*0.98=114，V=63.22ml。水的质量为570-116.33=453.67g，体积为453.7ml