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这题答案选C A错，未通电前，溶液是KCl，ZnCl2，电极是铁，根据金属性活动顺序，金属Zn比铁活泼，Fe不可能把Zn从ZnCl2中置换出Zn，就是说没有外加条件下，不可能自发进行化学反应，形成不了原电池。 B错，电流是电子的定向移动产生的，单位时间，通过的电量越多，得到电子的Zn2+变成Zn的量就越多，电量是电子移动数目的多少；每个Zn2+离子得到两个电子变成Zn原子，就是说析出的Zn的量与流过电子的数目成正比，所以电镀时通过的电量与锌的析出量成正比。 C对，道理同B项，只要电流恒定，说明单位时间内通过电极的电子数量不变，反应物单位时间得到或是去的电子数量不变，电解反应速率当然不变了。 D错，镀锌层即使破损，只要还有残留的金属锌在铁上，对铁制品就有保护作用。因为只要还有金属锌，与铁形成原电池就还是做负极，失去电子，变成Zn2+，做正极的铁受保护，直到所有的锌全部变成了Zn2+，就是说只剩下了铁，没有金属锌残留，就保护不了铁制品了。 综上，这题C正确。

分析：电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，阳极发生2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑ 2H2O，阴极发生Cu2 2e-=Cu、2H 2e-=H2↑，结合图可知，Ⅰ为阴极气体体积与时间的关系，Ⅱ为阳极气体体积与时间的关系，以此来计算． 解答：解：电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，阳极发生2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑ 2H2O，阴极发生Cu2 2e-=Cu、2H 2e-=H2↑，结合图可知，Ⅰ为阴极气体体积与时间的关系，Ⅱ为阳极气体体积与时间的关系， （1）由图可知，产生氯气为224mL，则由2Cl--2e-=Cl2↑可知，n（NaCl）= 0.224L 22.4L/mol×2=0.02mol，所以c（NaCl）= 0.02mol 0.2L=0.1mol/L， 由t2时生成氧气为112mL，n（O2）= 0.112L 22.4L/mol=0.005mol，则共转移电子为0.02mol 0.005mol×4=0.04mol， 根据电子守恒及Cu2 2e-=Cu可知，n（CuSO4）= 0.04mol 2=0.02mol，所以c（CuSO4）= 0.02mol 0.2L=0.1mol/L， 答：原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度均为0.1mol/L； （2）由t2时4OH--4e-=O2↑ 2H2O～4H ，n（H ）=0.005mol×4=0.02mol，则溶液的c（H ）= 0.02mol 0.2L=0.1mol/L， 答：溶液的c（H ）为0.1mol/L； （3）电解至t3时，电解生成氧气为672-224mL=448mL，均来源于水，由2H2O 电 解 . O 2↑ 2H2↑，n（H2O）= 0.448L 22.4L/mol×2=0.04mol，所以电解水的质量为0.04mol×18g/mol=0.72g，答：电解至t3时，消耗水的质量为0.72g．