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n=m/Mm=pVN=nNAn为物质的量，单位为摩尔（mol）。 M为物质的摩尔质量，单位为克每摩（g/mol），数值与化学式的原子量或分子量相等，比如氢原子为1g/mol，氢气为2g/mol，水为18g/mol；m为物质的质量，单位为克（g）；p为物质的密度，单位为克每立方厘米（g/cm^3）或克每毫升（g/mL）；V为物质的体积，单位为立方厘米（cm^3）或毫升（mL）。 N为原子或分子的个数，单位为1，也可看作没有单位；NA为阿伏加德罗常数，数值为6.02*10^23每摩（mol^-1），也就是说，1mol的原子或分子都有6.02*10^23个。 物质的量是物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量的单位为摩尔（mol）。科学上把含有阿伏伽德罗常数（约6.02×10²³）个粒子的集体作为一个单位，叫摩尔。1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同。 扩展资料： 对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。例如， 1 mol O₂的质量是32 g，2 mol O₂的质量是64 g，但O₂的摩尔质量并不会发生任何变化，还是32 g/mol。根据科学实验的精确测定，知道0.012kgC-12含有的碳原子数约6.02×10²³（阿伏加德罗常数）。 对于原子来说，1mol任何原子的质量都是以克为单位，在数值上等于该种原子的相对原子质量。例如， O的相对原子质量为16，1molO的质量为16g； Na的相对原子质量为23，1molNa的质量为23g。 对于分子来说，1mol任何分子的质量都是以克为单位，在数值上等于该种分子的相对分子质量（式量）。例如，O₂的相对分子质量为32，1molO₂的质量为32g； NaCl的相对分子质量为58.5，1mol NaCl的质量为58.5g。 摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系： （1）区别：摩尔质量是由物质质量除以物质的量得到的，单位是g/mol；物质的相对原子质量或相对分子质量，是以C12原子质量的1/12为标准，其他原子或分子的质量与它相比较而得到的。 （2）联系：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。即：1mol 物质的摩尔质量，该物质的相对分子（原子）质量三者数值相等，单位各不相同。 参考资料：百度百科——摩尔质量

1.在标准情况下,560体积氨气溶于1体积水中,测得氨水的密度是0.9 g每立方厘米, 则氨水的溶质质量分数是______,物质的量浓度是_______ . 设NH3的体积为560L，水的体积为1L 则n(NH3)=25mol m(NH3)=425g m(水)=1000g m(溶液)=1425g ω=425/1425*100%≈29.8% V（溶液）=1425/0.9=1583.3ml=1.5833L c（NH3）=25/1.5833=15.8mol/L