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1． 配制溶液时的混合规律（1） 一定量溶剂（或溶液）里溶解溶质的质量不超过定温下的极限值。（2） 可溶性氧化物溶于水，溶质是跟水反应后的生成物；结晶水合物溶于水，溶质是无水物部分。（3） 互不反应的两溶液混合后，溶液总质量不变，溶质的总质量和总物质的量不变，而体积一般不等于二者之和；密度发生变化。2． 与物质的量浓度相关的基本运算思路（领悟正确的学习方法）立足点：C = n / V，以不变应万变，在此基础上展开。如98年高考题：将标准状况下aLHCl(g)溶于100g水中，得到的盐酸的密度为b g·cm-3,则该盐酸的物质的量浓度是 A. mol·L－ B. mol·L－ C. mol·L－ D. mol·L－ 3． 物质的浓度溶液的配制（1） 操作步骤：计算、称量、溶解、注入、洗涤、定容、摇匀、装瓶、标签。（2） 使用仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平或量筒。（3） 误差分析：（4） 根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）引起误差的操作mVC称取时间过长或用滤纸称放减小— 向容量瓶注液时少量流出减小— 未洗净烧杯或玻璃棒减小— 未冷却至室温而注入定容—减小 定容时加水过量用吸管吸出减小— 定容时仰视标线—减小 定容时俯视标线—增大 定容摇匀后液面下降又加水—增大 定容摇匀后，液面下降——

设1L水吸收X L氨气可得上述氨水 . 密度为915 g/L 氨气的物质的量为：X/22.4 mol 质量为：（X/22.4）*17 g 水的质量为：1000 g 根据质理守恒得：12*[（（X/22.4）*17 +1000） /915 ]=X/22.4 则X=378 L