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是完全反应，而且氢气告诉你了，你能求出铁、跟铁反应的那部分硫酸的量。剩下氧化铁和四氧化三铁质量你也知道了。剩下硫酸就是和氧化铁和四氧化三铁反应的，根据硫酸的量，你能求出氧的量，氧化铁的量设为x，四氧化三铁设为y的话，那么质量你知道了，列一个方程，同时氧的量你也知道了，所以x+y✖️4就是氧的量。这样你就能解出来了。

这不是一道初中化学题，应该是高中化学学习弱电解质的电离平衡后的题。或者是初中竞赛题 首先要知道，醋酸是弱酸，当醋酸溶液和稀硫酸pH相同时，氢离子浓度相等，但是醋酸浓度远大于硫酸浓度，因为醋酸是弱电解质，部分电离，而硫酸是强电解质，完全电离。 (1)两个溶液中在锌用完的情况下，产生氢气产量相等。 （2）反应刚开始的瞬间，因为pH相同，即初始氢离子浓度相同，所以，反应速率相同 （3）反应中醋酸中消耗的氢离子因醋酸的电离平衡移动会补充氢离子，而硫酸则没有，所以平均反应速率醋酸大于硫酸。 （4）由（3）知，醋酸所用时间较少。（5）其他可能的对比么，要看题目怎么出。