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摩尔质量数值上就是分子量或者原子量，没什么吧 摩尔体积-针对气体，就是1mol任何气体（包括混合气体）在标准状态，体积都是22.4升，反过来说每22.4升就是1mol，11.2升就是0.5mol............ 摩尔浓度，就是1mol溶质，溶于水，形成1升溶液（注意不是溶于1升水，而是形成），这样浓度就是1molL-，比如2molCuCl2溶于水形成5升溶液，那cCuCl2=2/5=0.4molL-,，cCl-=2x2/5=0.8molL- PV=nRT 对于气体而言P压强，单位Pa，V体积，单位立方米，n物质的量mol，R定值系数8.314 T开式温度，摄氏度+273， 知道其中3个量求另外一个量

我觉得高一化学气体类的公式精华就在理想气态方程（克拉伯龙方程）PV=NRT P是压强,V是体积,N是物质的量,R是一个常数,可以直接记成8.314,T是温度 用这个方程可以解决许多问题,如（在相同温度下,等体积的一定质量的气体,压强是不是一样）等 还有就是基础方程了,适用所有的先来 N=m/M M为相对分子质量,m为已知的质量 分子个数=N*NA 当然可以把上面的那个方程带入 下面是适用气体的 N=V/V.　V.是标准气体体积,为22.4L V是已知气体体积 分子数同上 加一句从理想气体方程可以化成许多别的方程,如由N=m/M ,PV=（m/M）RT,左边移过来,右边移过去就是PM=pRT p为密度