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从题目中给的条件一个一个推 1.A高温分解成B和CO2，那么初中阶段学过的物质就是CaCO3 2.由1就可得出B为CaO 3. C是最常用的溶剂，那么就是H2O 4.由3就可得出D为Ca(OH)2 5.C为水，则CO2与E生成水与F，那么可猜测E为NaOH或Ca(OH)2，再由D为Ca(OH)2，则E不为 Ca(OH)2，即E为NaOH，F为Na2CO3 6.D【Ca(OH)2】与F【Na2CO3】生成A【CaCO3】和E【NaOH】

【解析】本题是一道酸碱盐之间有关反应的实验探究题。(1)根据实验操作及现象可以判断，小丽的方案是正确的，反应后溶液的pH=7，溶液呈中性，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应；盐酸过量时，酚酞试液也不变色，小亮的方案错误；反应过程中生成氯化钠，滴加稀硝酸和硝酸银溶液一定会产生白色沉淀，小林的方案错误。(2)氢氧化钠和稀盐酸混合反应后，所得溶液的溶质有三种可能，一是恰好完全反应，溶质为NaCl，二是盐酸有剩余，溶质为NaCl、HCl，三是氢氧化钠有剩余，溶质为NaCl、NaOH，氢氧化钠和盐酸不能共存，故小亮的猜想错误；若小林的猜想正确，溶液中含有盐酸，加入碳酸钠溶液会产生二氧化碳气体；若你的猜想正确，溶液中含有氢氧化钠，滴入硫酸铜或氯化铜溶液会产生蓝色沉淀。 答案：(1)小丽 小亮方案错误的原因：反应后的溶液如果呈酸性，酚酞试液也不变色，因此不能判断盐酸是否已被恰好中和 小林方案错误的原因：因为中和反应的产物有NaCl(或含有Cl-)，加AgNO3溶液也会产生白色沉淀，不能说明盐酸是否过量 (2)NaCl、NaOH 盐酸和NaOH溶液要发生反应(或H+与OH-不能共存) 有气泡产生 取反应后的溶液于试管中，加入CuSO4溶液(可溶性铜盐溶液均可)