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分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ）A．2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=163 kJ?mol-1B．A
A、反应是吸热反应△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行，故A错误；B、反应是放热反应△H＜0，△S＜0，高温下不能自发进行，故B错误；C、反应是吸热反应△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，故C错误；D、反应是放热反应△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行，故D正确；故选：D．
下列说法正确的是（ ）A．对于△S＞0的反应，若在任何温度下均能自发进行，则该反应△H＞0B．氢氧燃料
A、当△G=△H-T?△S＜0时，反应能自发进行，对于△S＞0的反应，若在任何温度下均能自发进行，则该反应△H＜0，故A错误；B、燃料电池中能量的转化率较高，燃料直接燃烧时不仅生成热能，而且热能容易因辐射而损失，所以氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高，故B正确；C、催化剂能加快反应速率，但是催化剂对平衡无影响，所以转化率不变，故C错误；D、25℃Ksp[Al（OH）3]=2×10-33，Ksp（AlPO4）=1.3×10-20，Al（OH）3的饱和溶液中c（Al3+）=4Ksp[Al(OH)3]=42×10?33=40.2×10-8mol/L，AlPO4的饱和溶液中c（Al3+）=Ksp(AlPO4)=1.3×10?20=1.3×10-10mol/L，所以AlPO4的饱和溶液中c（Al3+）小，故D错误；故选B．