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从表格分析，开始没有沉淀，说明溶液中有盐酸，开始加入碳酸钠先与盐酸反应，从25g往后开始生成沉淀，而从75g开始，碳酸钠没有完全反应，有剩余。只有从50g加入的碳酸钠完全与氯化钙。反应 从加入 50g和75g比较，说明每加入25g碳酸钠，完全反应生成沉淀为3-1=2g Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl 106 100 x 2g 106:100=x:2g x=2.12g 碳酸钠的质量分数：2.12g÷(50g-25g)×100%=8.48%

氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，因为是恰好反应，所以最后溶液中的溶质就是氯化钠，其他的物质不溶于水与溶液就没关系了 基本定义 溶液质量分数=溶质质量 / 溶液质量，溶液质量=溶质质量+溶剂水质量 溶质氯化钠的质量58.5x20%=11.7克 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2沉淀+2NaCl 135 80 117 x y 11.7 135/x=80/y=117/11.7 解得x=13.5克，y=8克 这样氯化铜的质量分数=13.5/18=0.75 反应前后溶剂水的质量不变，溶剂水没有参加反应而消耗，反应中也没有水生成。 这样反应前后溶液中水的质量均为58.5-13.5=45克 氢氧化钠质量为8克 氢氧化钠质量分数为8/45=0.178