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不应该说把饱和的溴化钾溶液一股脑加入氯化银悬浊液 应该是滴入几滴溴化钾溶液，观察现象，白色沉淀转化为黄色沉淀，这样才能得到溶解度溴化银更小的结论 因为氯化银沉淀即使溶解度小，也还是会有电离，也会有沉淀溶解和转化平衡。既然是平衡，就会遵循勒夏特列原理 沉淀转化平衡 AgCl + Br–== AgBr + Cl– 当溴离子的浓度很大时，平衡回右移，就算溴化银溶解度小于氯化银，也依然会生成微黄色沉淀，不能得到溶解度大小的结论 这个在除杂中也有应用

因为醋酸是一元酸，而且是弱酸，如果有1：1的烧碱跟醋酸反应，之后的溶液的PH>7 估计你们还没学强碱弱酸盐的电离。这么说吧，把醋酸钠放在水里，理论上就会有1：1的醋酸根和Na+。但是由于醋酸根是弱酸的根，一部分会跟水反应，生成醋酸，留下OH-，所以溶液就是弱碱性的了。这就是为什么1:1的醋酸跟烧碱反应，会是弱碱性的。 而盐酸是一元酸，是强酸。与1：1 的烧碱反应，之后的溶液是PH=7 硫酸是二元酸，是强酸。与2：1 的烧碱反应，之后的溶液是PH=7。如果与1：1的烧碱反应，之后还剩下一半的H+。