百度知道 - 信息提示

都是看图。 A PH=1 H+为0.1 H2A为0.06 HA-为0.04 A错 B 你自己写了 C看图。H2A=A2- 物料守恒Na+=2H2A+2HA-+2A2- 前面等式的代入后面，就得到Na+=H2A+2HA- +3A2- D肯定错了。PH=5 H+为10^-5

分析：电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，阳极发生2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑ 2H2O，阴极发生Cu2 2e-=Cu、2H 2e-=H2↑，结合图可知，Ⅰ为阴极气体体积与时间的关系，Ⅱ为阳极气体体积与时间的关系，以此来计算． 解答：解：电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，阳极发生2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑ 2H2O，阴极发生Cu2 2e-=Cu、2H 2e-=H2↑，结合图可知，Ⅰ为阴极气体体积与时间的关系，Ⅱ为阳极气体体积与时间的关系， （1）由图可知，产生氯气为224mL，则由2Cl--2e-=Cl2↑可知，n（NaCl）= 0.224L 22.4L/mol×2=0.02mol，所以c（NaCl）= 0.02mol 0.2L=0.1mol/L， 由t2时生成氧气为112mL，n（O2）= 0.112L 22.4L/mol=0.005mol，则共转移电子为0.02mol 0.005mol×4=0.04mol， 根据电子守恒及Cu2 2e-=Cu可知，n（CuSO4）= 0.04mol 2=0.02mol，所以c（CuSO4）= 0.02mol 0.2L=0.1mol/L， 答：原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度均为0.1mol/L； （2）由t2时4OH--4e-=O2↑ 2H2O～4H ，n（H ）=0.005mol×4=0.02mol，则溶液的c（H ）= 0.02mol 0.2L=0.1mol/L， 答：溶液的c（H ）为0.1mol/L； （3）电解至t3时，电解生成氧气为672-224mL=448mL，均来源于水，由2H2O 电 解 . O 2↑ 2H2↑，n（H2O）= 0.448L 22.4L/mol×2=0.04mol，所以电解水的质量为0.04mol×18g/mol=0.72g，答：电解至t3时，消耗水的质量为0.72g．