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要注意克服通过计算的准确选项只有一个思维定势。 7.2克水中含氢元素0.8克氧元素6.4克，氢气和氧气的混合气体反应后剩余0.8克气体。 讨论 ：若氢气过量，则氢气和氧气的质量比：1.6克：6.4克=1：4 若氧气过量，则氢气和氧气的质量比：0.8克：7.2克=1：9 首先你要知道氢气和氧气的反应产物只有水。 根据质量守恒原理，如果完全反应，前后质量应该相等。 这个题目是反应前后质量不等，且反应充分，那说明有一种气体过量。 过量的可能是氢气，也可能是氧气。 复制我的烂PP 水中氢与氧的质量比是1:8（H=1，O=16；H+H:O=2:16）则7.2g水中肯定会有0.8g氢和6.4g氧。 如果设氢气过量，则8.0g-7.2g（剩余气体）=0.8g全部是氢气，则氢气:氧气的比例为：（0.8+0.8）：6.4=1:4 如果设氧气过量，则8.0g-7.2g（剩余气体）=0.8g全部是氧气，则氢气:氧气的比例为0.8：（6.4+0.8）=1:9 所以，选择BD答案

解：A、B、D三个选项中反应产物有多个，并没有达到原料物质中的所有原子完全利用，全部转入期望产物．C中只有一种产物原料物质完全被利用． 故选A．