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问题是不是不对啊？ 到底是①计算瓶中过氧化氢的质量 还是 ②计算瓶中水（H2O）的质量 若是①，O2 0.8g 过氧化氢应消耗完 2H2O2======2H20+O2 68 32 x 0.8 x=68*0.8/32=1.7g 若是② 那太简单了，二氧化锰不参加反应，还是0.5g，反应之后混合物33.7g 那水的质量33.7-0.5=33.2g，为反应后的水的质量 若要求反应前的水，根据质量守恒，减去生成的氧气的质量，为33.2-0.8=32.4g

（1） 20.0g铜铁合金中铜的质量：13g （2） 铜铁合金中铁元素的质量分数7/20*100%=35% （3） 80.0g稀硫酸参与反应的硫酸的质量。 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 56 98 7 x x=12.25g