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解流程题的步骤和方法 •首先，浏览全题，确定该流程的目的；——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物。 •其次，精读局部，明确反应原理——确定各步的反应物、生成物。 •第三，针对问题再读图，明确要求——科学表述、规范书写。 考查要点： •物质性质及其相互转化关系 •元素及其化合物的转化网络 •物质的分离和提纯的方法 结晶——固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发） 过滤——固、液分离 蒸馏——液、液分离 分液——互不相溶的液体间的分离 萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。 升华——将可直接气化的固体分离出来。 盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出 •电解质溶液基本理论（弱酸、弱碱的电离；水的电离；盐类水解） •氧化还原反应 原料→产品 •方法：元素守恒法 【实验流程分析题主要错误原因】 1、审题不清、甚至题目都没看懂； 2、对常见的实验操作不能记熟活用； 3、缺少必要的实验常识； 4、铁、硫元素及其化合物知识掌握不好； 5、平时练习量不足或太少，错误不订正不反思等。 【复习建议与对策】 ①要对学生加强读题能力的训练（包括耐心、信心和勇气的培养）学会找关键词、关键数据、关键结构等题供 的重要信息 ②二轮复习时如有必要，仍要带着学生准确梳理常用的实验操作与实验原理（提纯物质时常用的升华、蒸馏与分馏、萃取与分液、过滤与洗涤、蒸发结晶与降温结晶、渗析与盐析等等） ③要求学生（必要时采用默写、背诵的手段）熟练掌握物质检验包括常见气体、常见离子、常见而典型的无机物及有机物的检验方法及注意事项（ Cl2、 NH3、HX、NO、CO2、SO2、NH4+、CO32-、SO42-、Ag+、Fe2+、Fe3+、Br-、I-、C6H5-OH、C2H5Br、CH3CHO、淀粉、葡萄糖） ④要求学生准确理解实验原理（从溶液中析出晶体常用蒸发结晶还是降温结晶？（稀溶液则要先蒸发浓缩再蒸发或降温结晶）洗涤过程用冰水或某些溶液（如稀硫酸）的目的？（降低被洗涤物质的溶解度减少损失）某些过程中酸化或碱化的原因？配制或制备物质时加酸或碱或某些物质（如配制亚铁盐溶液加铁粉；除去含铁元素的杂质在溶液中加H2O2（将Fe2+氧化成更有利于使Fe3+ 水解沉淀析出而除去）；候氏制碱将副产品NH4Cl分离时要向母液中加食盐细颗粒（通过同离子效应减少某些物质的溶解度，以使其更好地析出）；本题中通过H2S到饱和的原因等等。 ⑤要求学生选择恰当而精准的语言回答问题，如分离铜盐中的Fe2+时加H2O2是将其氧化成Fe3+时更易于形成难溶的Fe(OH)3沉淀。准确理解反应原理后合适而恰当的组织语言来回答问题时一般就能答到要点而不致失分！ ⑥要求学生应该在平时练习中养成认真计算、不猜不估、不抄答案、不用计算器提高计算能力 ⑦要求学生，对实验误差的讨论应该首先从误差的类型分析起，是人为不当操作引起的误差还是药品含杂或样品性质活泼引起的系统误差，应该针对不同情况加以分析作答，而不能只要看到误差一味地将所有可能引起的误差通通照搬上去这样做不仅不能得分，相反长此以住会养成凡问题都不愿意多想深思的坏习性！ ⑧对于一些经典实验中的误差问题应该让学生熟悉并且能正常分析而且会加以发散。如：中和滴定中强酸滴定弱碱时用酚酞作指示剂时引起弱碱浓度的严重偏低。中和热测定时搅拌的仪器选择不当测定结果的的偏低。此外反应的时间不足，反应温度控制不当、操作时间过长在空气中挥发扩散或被空气氧化引起误差都必须认真对待加以总结。

1、关注传统化学工艺,熟悉中学化学中出现的重要的化工生产的生产原理 (1)钠：电解熔融氯化钠。 (2)镁：电解熔融氯化镁。 (3)铝：电解熔融氧化铝。 (4)铁：CO还原铁矿石、铝热法(热还原法)。 (5)铜：火法炼铜、湿法炼铜、电解精炼铜 (6)氯气：电解饱和食盐水（氯碱工业，同时得到氢氧化钠）。 (7)硅：在高温下，用焦炭还原二氧化硅。 (8)盐酸：将氢气在氯气中燃烧所得的氯化氢溶于水。 (9)硫酸：FeS2(或S)→SO2→SO3→H2SO4(接触法)。 (10)硝酸．NH3→NO→NO2→HNO3(氨氧化法)。 2、回归课本，吃透知识点，巩固重要的课后习题。 必修二第四章海水资源的开发利用中提到: 海带提碘；(P91-实验4-2) 海带→海带灰→滤液→H2O2氧化I－为I2→萃取→蒸馏→碘 海水提溴：(P91-资料卡片)酸化浓缩海水→氯气氧化到Br2→SO2还原到Br－（富集）→再氯气氧化到Br2→萃取→蒸馏→溴 海水提镁：（P93-4题）海水→Mg(OH)2→MgCl2溶液→（HCl气流蒸干）无水MgCl2→Mg 如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2： 在干燥的HCl气流中加热，干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽 若直接加热MgCl2·6H2O易得到Mg(OH)Cl的方程式：MgCl2·6H2O==Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑ 课本母题1：（P106-9）卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料可制轻质氧化镁。 涉及物质的转化、除杂，原料的经济性选择， 基础的实验操作：溶解、过滤、灼烧 课本母题2：（选修四P66-2）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有Fe2+。在提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+ 氧化为Fe3+，再加入相应物质至pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。 涉及离子的转化、除杂。 调节溶液的pH，常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。调节pH所需的物质一般应满足两点： a.能与H+反应，使溶液pH增大，应达到目标沉淀物沉淀完全的pH而小于保留离子开始沉淀的pH； 例如市一模的流程题中pH范围 b．不引入新杂质。 例如：若要除去Cu2+中混有的Fe3+，可加入CuO,Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加NaOH溶液、氨水等。 课本母题3 P94-10以金红石（主要成分TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有： (1)在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入Cl2得到TiCl4和一种可燃性气体。TiO2 + 2Cl2 +2 C==TiCl4 +2CO (2)在稀有气体(如氩)氛围和加热的条件下，用镁与TiC14 反应可得到钛。TiC14+2Mg==Ti+2MgCl2 请写出上述两步反应的化学方程式，并分析反应(2)时稀有气体氛围的作用。 课本母题4 P105-4铅丹(Pb3O4)可作为防锈用涂料，呈红褐色。 (1)铅丹可用PbO在空气中加热制备，请写出有关反应的化学方程式； 6PbO+O2=△=2Pb3O4 (2)铅丹曾用于铁制品防锈，请举例说明铁制品防锈的其他两种方法； 镀上惰性金属，添加金属制得不锈钢 (3)铅丹与浓盐酸反应生成PbCl2、Cl2和H2，请写出反应的化学方程式，说明如何检验反应后有氯气生成. Pb3O4+8HCl(浓) ==3PbCl2+Cl2+4H2O 湿润的淀粉碘化钾试纸 3、熟练掌握固定问题的表达：（即无需根据流程图就可回答的问题） ①原料粉碎的目的：增大原料与气体或溶液的接触面积，加快反应速率 ②控制温度（水浴）的目的：避免反应物或生成物的过热分解或水解（H2O2、铵盐、KMnO4、AgNO3、HNO3（浓）等物质。） ③加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动 ④趁热过滤的目的：防止某物质降温时会析出，减少结晶损失，提高纯度。 ⑤冰水（硫酸、乙醇）洗涤：洗去晶体表面的杂质离子；并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗 ⑥从溶液中分离出晶体的操作：蒸发浓缩、冷却结晶（或趁热结晶）、过滤、洗涤、干燥 a蒸发时用到的仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、铁架台（或泥三角与三脚架） b蒸发时玻璃棒作用：搅拌散热，防止液体飞溅。 C蒸发到何程度停止加热：若不带结晶水且稳定则为大量晶体析出时停止；若为结晶水合物或不稳定则为少量晶体析出或表面出现晶膜时停止。 d结晶时，当溶液是单一溶质时，若不带结晶水（如NaCl、KNO3）： 蒸发、结晶； 若所得晶体带结晶水（如CuSO4·5H2O、）： 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。 当溶液中有两种或以上溶质时，要得到溶解度受温度影响小的溶质：浓缩（结晶），趁热过滤 ，例如析出NaCl（混有少量KNO3）；要得到溶解度受温度影响大的： 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。例如析出KNO3（混有少量NaCl） ⑦产品进一步提纯的操作：重结晶 减压蒸发（小心烘干）目的：常压蒸发温度过高，××易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止××分解 ⑧过滤、洗涤涉及的问题： a过滤的仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台 b洗涤时为什么洗：使得到的固体纯净，减少测量误差 c怎么洗：沿玻璃棒向漏斗中加水至没过沉淀物，待水慢慢流出后，重复操作2-3次。 d如何证明洗净：取最后一次洗涤液，滴加沉淀剂，如无沉淀生成则证明洗净。由反应原理即方程式中推测出来要洗涤的离子。例如证明沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-) e过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因： 玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘 4、强化训练化学用语（化学方程式、离子方程式）结合反应环境（酸碱环境、氧化还原环境） 5、运用守恒进行计算（气体体积、沉淀质量、酸碱中和滴定、氧化还原滴定） 氧化还原滴定中常见的试剂：酸性KMnO4溶液、酸性KCr2O7溶液、淀粉的碘溶液 滴定对象:Fe2+、SO32-、草酸等 滴定终点：若为酸性KMnO4，溶液变为紫红色（或粉红色），且半分钟不恢复原色。 注意：找准关系式是关键，单位换算是重点，倍数问题仔细看。 要引领学生熟练掌握重要的关系式 KMnO4 → 5Fe2+ 2KMnO4 → 5 SO32-(SO2) 2KMnO4→ 5 H2O2 2KMnO4→ 5 H2C2O4 4KMnO4→ 5 C2H5OH Cr2O72- → 6Fe2+ 2Cr2O72- → 3C2H5OH 2Fe3+ →I2→ 2Na2S2O3