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一道高三化学题
先后三条反应：
（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
（3）NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
A没有反应。ClO- +HClO =0.01mol OH-大于0.02mol，多的部分是水电离出的，所以要减去水电离出的OH-。
B 通入0.01molCO2。按照反应（1）。产物0.01molNaClO 0.01molNa2CO3.由于CO32-水解比ClO-大，所以ClO-大于CO32-（Na+肯定最多）
C通入0.02mol CO2 反应（1）（2）进行完。产物0.01molNaClO 0.02molNaHCO3 HCO3-的水解比电离大。所以H2CO3大于CO32- 再加上HClO，C肯定对了
D通入0.03molCO2 。（1）（2）（3）都进行完。产物0.01molHClO 0.03molNaHCO3.等号前面等于0.03mol ，等号后面等于0.01mol。D错
一道高三化学题
这一题根据基本原理“强酸制弱酸”，或者也可以理解为“电离能力大的制电离能力弱的”。
根据已知的电离常数，我们可以得出这些离子的酸性强弱（电离能力强弱）：H2SO3 > H2CO3 > HSO3- > HCO3-
现在我们分析各选项：
A：CO32-与HSO3-：这一组，HSO3-酸性比HCO3-强，所以会发生反应：HSO3- + CO32- = HCO3- + SO32-（由HSO3-制HCO3-，可以理解是强酸制弱酸，也可以理解是电离能力强的制弱的），所以A这一组离子不可能大量共存的。
B：HCO3-与HSO3-，前者对应的酸是H2CO3，H2CO3酸性却强于HSO3-，所以HSO3-不会与HCO3-反应得到H2CO3 ；同理，因为HSO3-对应的酸是H2SO3，而HCO3-的酸性更是远远弱于H2SO3，所以更不可能由HCO3-与HSO3-反应得到H2SO3.所以这一组可以共存。
C：SO32-与HSO3-：这一组离子共存于平衡：HSO3- = SO32- + H+中，可以大量共存；
D：H2SO3与HSO3-这一组不能大量共存，因为溶液中除了平衡一：H2SO3 = H+ + HSO3-外，还存在另一平衡：H2SO3 = SO2 + H2O，当两者大量存在，溶液中会逸出SO2气体。这样理解更容易。
综上，能共存的是BC