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这一题根据基本原理“强酸制弱酸”，或者也可以理解为“电离能力大的制电离能力弱的”。 根据已知的电离常数，我们可以得出这些离子的酸性强弱（电离能力强弱）：H2SO3 > H2CO3 > HSO3- > HCO3- 现在我们分析各选项： A：CO32-与HSO3-：这一组，HSO3-酸性比HCO3-强，所以会发生反应：HSO3- + CO32- = HCO3- + SO32-（由HSO3-制HCO3-，可以理解是强酸制弱酸，也可以理解是电离能力强的制弱的），所以A这一组离子不可能大量共存的。 B：HCO3-与HSO3-，前者对应的酸是H2CO3，H2CO3酸性却强于HSO3-，所以HSO3-不会与HCO3-反应得到H2CO3 ；同理，因为HSO3-对应的酸是H2SO3，而HCO3-的酸性更是远远弱于H2SO3，所以更不可能由HCO3-与HSO3-反应得到H2SO3.所以这一组可以共存。 C：SO32-与HSO3-：这一组离子共存于平衡：HSO3- = SO32- + H+中，可以大量共存； D：H2SO3与HSO3-这一组不能大量共存，因为溶液中除了平衡一：H2SO3 = H+ + HSO3-外，还存在另一平衡：H2SO3 = SO2 + H2O，当两者大量存在，溶液中会逸出SO2气体。这样理解更容易。 综上，能共存的是BC

首先 得明白 ，做题 不能胡思乱想，需要严格根据公式来，不能想当然。 平均摩尔质量=M平/n平 对于这题 的A选项， 假如 x,y都为固体，那么，这一题中 要 求的气体平均摩尔质量也只有z， 而z的摩尔质量为一个确定的值故图形不可能下降。 由于升温，反应逆向进行，B. 错在一定。 也可以是Y为固体，X为气体。故B错。 C.选项Y为固体，则平均质量在减小，而物质的量没变，故C正确， D.两者都为气体，那么平均质量也就不会变了，但是平均摩尔质量在增加，所以D也正确。 对于高三的物理，化学， 的选择题一定要严格 根据公式来，这样就不会有什么想不通的了。。。